ETT SNABBT SäTT ATT Få JäRNSULFAT FRåN GöDSELMEDEL

Send

Det näst sista steget på vägen att erhålla en ädelmetall från radiokomponenter är återställande av den senare från motsvarande klorid. Järn (II) sulfat är utmärkt för dessa ändamål. Tänk på ekvationen för denna reaktion:

HAuCl4 - vätetetraklorauraurat (III) - en förening som bildas när guld upplöses i vattenregier. Vi kommer inte att fördjupa denna process ännu, eftersom den förtjänar en separat artikel.
Så är sulfat (nedan kallat järn (II) sulfat) ett av de billigaste och lättillgängliga reduktionsmedlen. I butikerna finns det under namnet "järnsulfat", detta är gödselmedel. Men detta är inte ett rent ämne, andelen sulfat i det är cirka 50%, resten är föroreningar. Och innan man återställer guld är det nödvändigt att rena vårt sulfat.

Kommer att behöva

För detta behöver du:

Järnsulfat (säljs i butikerna som "allt för att ge"; jag köpte ett kilogram så att det räckte för mitt huvud);
En lösning av svavelsyra, det är en sur elektrolyt för batterier (i bilhandlare);
Alkohol, jag använde 95%;
Kemiskt eller engångsgods (glas, rörskedar).

Vi får järnsulfat från gödselmedel

För att förbereda lösningen använder jag en glasburk. Inuti 500 ml varmt vatten kan du lite mindre.

Mät nu upp ett halvt glas gödselmedel:

Som du kan se är ämnet gulbrunt i färgen, du kan använda en sådan smutsig "sulfat" såvida inte för dess avsedda ändamål - spraya vegetationen. Vi har andra mål.
Vi fyller den i en burk:

Lösningen fick en obehaglig brun färg. Färgning inträffade på grund av reaktionen av gödningsmedel med vatten:

Järn i sulfat oxideras till trivalent, och järn (III) hydroxid fälls ut, vilket faktiskt är färgen på grund av det.
För att erhålla det sulfat som är intressant för oss från de resulterande föreningarna, är det nödvändigt att surgöra lösningen med svavelsyra. Tillsätt i små portioner tills lösningen lyser.

Följande reaktioner inträffar:

Hydroxid interagerar med syra, och järn (III) sulfat bildas (jonbytesreaktion). Den reagerar i sin tur med atomväte, som bildas under dissociationen av svavelsyra. Den senare reaktionen är redox.
Nu innehåller lösningen exakt det sulfat vi behöver, men själva lösningen är fortfarande grumlig. Vi låter det stå och filtrera det, jag använde ett kemiskt filter.

Olösliga föroreningar förblev längst ner i burk:

Vi sköljer det och häll den filtrerade lösningen där. Det är mycket ljusare och renare än originalet.

Etylalkohol förskjuter salter av dibasinsyror från deras lösningar. Vi kommer att använda den här egenskapen för att få fast sulfat. Häll alkohol i lösningen, jag hällde 200 ml, vilket motsvarar drygt hälften av den ursprungliga gödningsvolymen.
Kristaller av vårt sulfat dök upp i botten.

Jag lämnade lösningen i två dagar så att allt sulfat hade tid att fälla ut.

Du kan initialt hälla mer alkohol för att göra denna process snabbare.
Vi tappar vätskan genom att knacka på botten och skonsam uppvärmning, vi separerar sulfat från burk och häller den på en pappershandduk för att torka.

Häll sulfatet i ett glasburk efter några timmar, signera ämnet och i denna form kan det förvaras under lång tid.

Eftersom kristallina hydrater föll ut är ämnets formel som på bilden. Men detta hindrar oss inte från att använda det för våra ändamål, upplösa i vatten ändå.